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　　微粒半径的比较：

　　1、判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。

　　核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

　　最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

　　具体规律：

　　1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)

　　如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

　　2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li

　　3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--

　　4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+

　　5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

　　滴加顺序不同，现象不同

　　1、AgNO3与NH3·H2O：

　　AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　　NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　2、NaOH与AlCl3：

　　NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　　3、HCl与NaAlO2：

　　HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

　　NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　　4、Na2CO3与盐酸：

　　Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

　　盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

　　能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

　　(一) 有机

　　1. 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等)；

　　2. 苯的同系物；

　　3. 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等)；

　　4. 含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等)；

　　5. 石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等)；

　　6. 煤产品(煤焦油)；

　　7. 天然橡胶(聚异戊二烯)。

　　(二) 无机

　　1、-2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物)；

　　2、+4价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐)；

　　3、双氧水(H2O2，其中氧为-1价)

　　4、最简式相同的有机物

　　(1) CH：C2H2和C6H6

　　(2) CH2：烯烃和环烷烃

　　(3) CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　(4) CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；

　　举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

　　5、同分异构体(几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式)

　　(1) 醇—醚 CnH2n+2Ox

　　(2) 醛—酮—环氧烷(环醚) CnH2nO

　　(3) 羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2

　　(4) 氨基酸—硝基烷

　　(5) 单烯烃—环烷烃 CnH2n

　　(6) 二烯烃—炔烃 CnH2n-2

　　6、能发生取代反应的物质及反应条件

　　(1) 烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；

　　(2) 苯及苯的同系物与

　　① 卤素单质：Fe作催化剂；

　　② 浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂

　　③ 浓硫酸：70～80℃水浴；

　　(3) 卤代烃水解：NaOH的水溶液；

　　(4) 醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)；

　　(5) 酯类的水解：无机酸或碱催化；

　　(6) 酚与浓溴水 (乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。)

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